一些高中化学常识




  1. 干燥的氯气不能与铁反应,可用钢瓶储运 干燥的氯气不能与铁反应, 液氯。 液氯。
  2. 氯气的两种实验制取原理: 氯气的两种实验制取原理: 4HCl(浓 (
  1) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl
  2↑+2H2O (
  2) MnO2+2NaCl+3H2SO4 ? 浓 ? =MnSO4+2Na2SO4+Cl
  2↑+2H2O
  3. 制备氟气只能通过电解熔融的氟化物,没 制备氟气只能通过电解熔融的氟化物, 有一种氧化剂能将氟化物氧化为氟气。 有一种氧化剂能将氟化物氧化为氟气。
  4. 卤化银具有感光性,常被用作感光材料。 卤化银具有感光性,常被用作感光材料。
  5. 含有溴化银(或氯化银)和微量的氧化铜 含有溴化银(或氯化银) 的玻璃是一种变色玻璃, 的玻璃是一种变色玻璃,其中氧化铜是催 化剂。 化剂。
  6. C、P、S 三种常见的非金属元素能和浓的 、 、 硫酸或硝酸发生反应。 硫酸或硝酸发生反应。
  7. 刚玉(Al2O
  3)是红宝石和蓝宝石的主要成 刚玉( 分。
  8. 合金的最基本性质是:其熔沸点低于其中 合金的最基本性质是: 任一成分,而硬度却大于任一成分。 任一成分,而硬度却大于任一成分。
  9. 镁和铝能和醋酸反应, 镁和铝能和醋酸反应, 但不能和氨水反应。 但不能和氨水反应。
  10. 氯气、二氧化硫、氨气是三种常见的易 氯气、二氧化硫、 液化的气体。 液化的气体。

  11. 光导纤维的主要成分为二氧化硅。 光导纤维的主要成分为二氧化硅。
  12. 多羟基化合物与新制的氢氧化铜悬浊液 混合会有降蓝色沉淀生成。 混合会有降蓝色沉淀生成。可用此反应检 验多羟基化合物的存在。 验多羟基化合物的存在。
  13. 氨气在纯氧中燃烧产物为氮气和水,含 氨气在纯氧中燃烧产物为氮气和水, 氮化合物的燃烧产物一般也为氮气。 氮化合物的燃烧产物一般也为氮气。
  14. 烃的衍生物中含烃基量越大,其溶解度 烃的衍生物中含烃基量越大, 就越大。 就越大。
  15. 氯化铁和硫酸铁溶液加热蒸干所得的固 体是不同的。 体是不同的。
  16. 氢键并不是化学键,而是分子间作用力 氢键并不是化学键, 的一种。化学键是相邻的两个或多个原子 的一种。化学键是相邻的两个或多个原子 间强烈的相互作用。 间强烈的相互作用。
  17. 铁离子在 PH 为
  2.7 左右就开始沉淀, 左右就开始沉淀, PH 为
  3.7 左右时就完全沉淀。 左右时就完全沉淀。
  18. 甲基橙滴入溶液中,若溶液呈红色,则 甲基橙滴入溶液中,若溶液呈红色, 溶液必为酸性溶液,若呈黄色, 溶液必为酸性溶液,若呈黄色,则不能判 断溶液的酸碱性。 断溶液的酸碱性。
  19. 如果某溶液不透明,是不能说该溶液为 如果某溶液不透明, 无色溶液的。 无色溶液的。
  20. 水、氢氟酸、氨气的沸点依次降低。 氢氟酸、氨气的沸点依次降低。

  21. 甲醛是一种无色有刺激性气味的气体, 甲醛是一种无色有刺激性气味的气体, 它可以通过缩聚形成三聚甲醛。 它可以通过缩聚形成三聚甲醛。
  22. 洗涤沉淀的操作:通过玻璃棒向过滤器 洗涤沉淀的操作: 中的沉淀加水至淹没沉淀,然后静置, 中的沉淀加水至淹没沉淀,然后静置,待 水自然流出后, 水自然流出后,重复操作
  2~3 次。 ~
  23. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体粒 nm~ 之间。 子的直径大小范围为 1nm~100nm 之间。 nm 氯化钠溶于酒精后可以形成胶体, 当氯化钠溶于酒精后可以形成胶体,且能 出现丁达尔效应。 出现丁达尔效应。可以通过渗析的方法来 净化精制胶体。 净化精制胶体。
  24. 引发铝热反应:在盛有铝热剂的纸漏斗 引发铝热反应: 中加入少量氯酸钾, 中加入少量氯酸钾,并在混合物中间插入 一根镁条,用小木条点燃。 一根镁条,用小木条点燃。铝热反应可用 于焊接钢轨和冶金工业。 于焊接钢轨和冶金工业。
  25. 酸根离子结合质子的能力与其相应的酸 的酸性呈负相关, 的酸性呈负相关,即较弱酸的酸根离子结 合质子的能力强于较强酸的酸根离子。 合质子的能力强于较强酸的酸根离子。
  26. 常见的气体的溶解度: 常见的气体的溶解度:
气体
NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2
溶解度 700 500 40
  2.6 2 1
  27. 轻金属盐或铵盐加入蛋白质溶液,可使 轻金属盐或铵盐加入蛋白质溶液, 蛋白质凝聚而析出,该过程叫盐析, 蛋白质凝聚而析出,该过程叫盐析,是一 个可逆过程。可用该过程来分离、 个可逆过程。可用该过程来分离、提纯蛋 白质。 白质。
  28. 苯甲醇在 NaOH 溶液中可以发生一个歧 化反应而生成苯甲酸钠和苯甲醇。 化反应而生成苯甲酸钠和苯甲醇。
  29. 在 制 取 乙 酸 乙 酯 过 程 中 , 用 到 饱 和 Na2CO3 溶液处理,其作用有三: 溶液处理,其作用有三: 降低乙酸乙酯的溶解度, ①降低乙酸乙酯的溶解度,以利于乙酸乙 酯的分层析出。 酯的分层析出。 吸收乙醇。 ②吸收乙醇。 除去乙酸。 ③除去乙酸。 中和热测定过程中的注意事项:
  30. 中和热测定过程中的注意事项: ① 用环形玻璃搅拌棒搅拌使中和 充分。 不能用铜质等金属棒代替) (不能用铜质等金属棒代替 充分。 不能用铜质等金属棒代替) ( 混合液的最高温度为终止温度。 ② 混合液的最高温度为终止温度。 温度计的水银球应浸入溶液中。 ③ 温度计的水银球应浸入溶液中。 所用的玻璃仪器有:烧杯、 ④ 所用的玻璃仪器有:烧杯、胶头 滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒。 滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒。 70\%的浓硫 的浓硫酸和
  31. 实验室常用体积分数为 70\%的浓硫酸和
气体, Na2SO3 反应制取 SO2 气体,而工业上吸收
  98.3\%的浓硫酸 的浓硫酸。 SO3 应该用
  98.3\%的浓硫酸。 结合质子的能力强一些。 反应:
  32. NH3 比 H2O 结合质子的能力强一些。 反应: + 可以证明。 NH3+H3O =NH4 +H2O 可以证明。
  33. 等效平衡应用简记为 等温等容变相同, “等温等容变相同, 其余等效则比同。 其余等效则比同。 ” 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的物质有:
  34. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的物质有: H2 CH4 H2S C2H5OH 在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色。 ①S 在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色。 在空气中燃烧火焰为蓝色。 ②CO 在空气中燃烧火焰为蓝色。 中燃烧火焰为苍白色。 ③H2 在 Cl2 中燃烧火焰为苍白色。
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